Question

已知PCl₃、PCl₅在潮濕空氣中易發(fā)生下列反應，PCl₃+3H₂O====H₃PO₃+3HCl，PCl₅+4H₂O====H₃PO₄+5HCl。某人設計以下實驗為清楚觀察到P在Cl₂中燃燒分步生成PCl₃、PCl₅的現象。

先把干燥氯氣貯存在100 mL的注射器內，再把火柴頭大小的紅磷置于玻璃燃燒匙上烘干后組成如圖裝置。

操作分兩步進行。首先打開彈簧夾，緩慢推動注射器的針塞，待磷燃燒出現白霧時，立即關閉彈簧夾，停止推入Cl₂，片刻后，可見到試管內白霧凝成無色液滴附在試管內壁。然后再打開彈簧夾，繼續(xù)推入Cl₂，就可看到管壁上液滴逐漸消失，管內出現白煙。最后白煙凝結成白色固體附著在試管內壁上。

試完成下列問題：

（1）該實驗選擇玻璃燃燒匙，不選其他金屬燃燒匙的原因是_______________________。

（2）該實驗的關鍵是使用的氯氣和紅磷必須干燥，其原因是_______________________。

（3）第二次通入氯氣時發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________，推入Cl₂之所以要緩慢進行的原因是_________________________________。

Answer 1

（1）避免金屬與氯氣發(fā)生反應，影響實驗效果

（2）氯氣與磷反應生成的三氯化磷和五氯化磷易與水反應，致使實驗始終看不到白色固體附著

（3）PCl₃+Cl₂====PCl₅  避免氯氣推入量過多，生成五氯化磷，看不到白霧冷卻后，凝結為無色液體現象