已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)代和等于2，Y的核電荷數(shù)是X的2倍，Z原子的K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相等．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)
B、Y氧化物屬于酸性氧化物
C、對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
D、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物弱酸
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)代和等于2，則X屬于第VA族元素，Y的核電荷數(shù)是X的2倍，且X和Y都是短周期主族元素，則X是N元素、Y是Si元素；
Z原子的K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)是6，為S元素，W屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素，
A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．Y是Si元素，二氧化硅屬于酸性氧化物；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．
解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)代和等于2，則X屬于第VA族元素，Y的核電荷數(shù)是X的2倍，且X和Y都是短周期主族元素，則X是N元素、Y是Si元素；
Z原子的K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)是6，為S元素，W屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素，
A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y是Si元素、Z是S元素、W是Cl元素，且屬于同一周期元素、原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．Y是Si元素，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，故B正確；
C．非金屬性W＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z，故C正確；
D．N元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的關(guān)系，側(cè)重考查元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道元素非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知烴A的鍵線式如圖1，試回答下列問題：
（1）烴A的分子式
 
，其三氯代物有
 
種；
（2）在A的每兩個(gè)碳原子間插入一個(gè)CH2，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過圖2途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：
①環(huán)戊二烯在較高溫度下與Br21：1發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)方程式：
 
；
②金剛烷的分子式為
 
，其二氯代物共有
 
種；
③芳香族化合物E是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體．若E苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；E能使溴的四氯化碳溶液褪色．寫出同時(shí)符合要求E的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧
B、碘水中加入少量汽油振蕩靜置后，下層液體為紅色
C、將無色的NO氣體與空氣混合時(shí)，看見氣體變?yōu)榧t棕色
D、向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A、
B、
t/℃2550100
Kw/10-141.015.4755.0
C、
D、
C（氨水）/（mol?L-1）0.10.01
pH11.110.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑．某化工廠收集的鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為SiO2和有機(jī)物．這些含鎳廢催化劑經(jīng)乙醇洗滌后可按如圖1工藝流程回收鎳：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：請(qǐng)回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
（1）濾液A中存在的陰離子主要是
 
．
（2）硫酸浸取濾渣a后，所得濾液B中可能含有的金屬離子是
 
．
（3）濾液B中加入H2O2的目的是
 
．操作X的名稱是
 
．
（4）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車，其中M代表儲(chǔ)氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M
充電
放電
MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）一種儲(chǔ)氫合金M 是由金屬鑭（La）與鎳形成的合金，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中心有一個(gè)Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（6）上述回收鎳的過程中，使用akg含鎳廢催化劑，調(diào)pH=6時(shí)bkg Ni（OH）2，回收過程中，第①～②步操作鎳的損失率為5%，第④～⑥步驟的損失率為3%，則最終得到硫酸鎳晶體（M=281kg/mol）的質(zhì)量為
 
kg（填計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B、5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C、1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出離子反應(yīng)方程式H++OH-═H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)不同類型化學(xué)方程式．
①
 
；
②
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鈉中通入過量二氧化碳
 

②銅與稀硝酸反應(yīng)
 

（3）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
水只做氧化劑的是
 
，水只做還原劑的是
 
，水既做氧化劑又做還原劑的是
 
，水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．請(qǐng)用單線橋法表示B反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)用如下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液 
C過氧化鈉 
D 吸收未反應(yīng)的CO2氣體
（3）試管a中收集的氣體是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案