Question

某研究性學習小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等藥品，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去），探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

（1）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）裝置②的藥品是水，則發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）裝置③中盛放3mo/L稀硝酸、裝置④中盛放濃硝酸，則裝置④的液面上面可觀察到______；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）檢驗裝置的氣密性后，加入藥品．在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入CO₂一段時間，再關閉彈簧夾，該操作目的是______．
（5）試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下3個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是______（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

Answer 1

（1）Cu與濃HNO₃反應生成Cu（NO₃）₂、NO₂、H₂O，反應方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）進入裝置④的氣體為NO，濃硝酸能將NO氧化成NO₂，裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體，
由裝置④出來的尾氣中含有NO、NO₂，NO、NO₂都是有毒氣體，直接排放為污染空氣，故裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液吸收NO、NO₂，防止污染大氣，
故答案為：液面的上方會產生紅棕色氣體；吸收尾氣中的NO、NO₂，防止污染大氣；
（4）由于裝置中殘存的空氣，能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO₃之前需要通入一段時間CO₂趕走裝置中的空氣，
故答案為：趕凈裝置中的空氣，使整個裝置充滿CO₂，防止裝置②中反應生成的NO被空氣氧化；
（5）要證明是Cu（NO₃）₂濃度過高或是溶解了NO₂導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO₂趕走或向硝酸銅溶液中通入二氧化氮，再觀察顏色變化，二是降低溶液中Cu（NO₃）₂溶液的濃度，觀察顏色變化，
a．加熱可以降低NO₂溶解度，通過觀察顏色變化可以判斷，故a正確；
b．加水稀釋，硝酸銅難度降低，二氧化氮反應，無法判斷，故b錯誤；
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，增大溶液中NO₂濃度，通過觀察顏色變化可以判斷，故c正確；
故選ac．