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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．已知：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g） △H1=﹣443.64kJmol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=﹣566.0kJmol﹣1

下列說法或熱化學方程式正確的是（ ）

A.CO的燃燒熱為566.0kJmol﹣1

B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低

C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJ

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJmol﹣1

【答案】D

【解析】

A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，則CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，故A錯誤；

B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高，故B錯誤；

C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ·mol－1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，根據蓋斯定律①+②× 得CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol，則放出的熱量為0.625mol×726.64kJ·mol－1 =454.15 kJ，故C錯誤；

D．由C項知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，方程式的計量數加倍，則反應熱也加倍，則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ·mol－1，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
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【題目】已知：（HF）2（g）2HF（g） △H>0，平衡體系的總質量m（總）與總物質的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1< T2

B.平衡常數：K（a）=K（b）<K（c）

C.反應速率：v（b）>v（a）

D.當30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

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【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據是_______。

（2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為______ mol·L－1。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經計算此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，下列有關說法正確的是

A.圖中涉及的能量轉化方式只有3種

B.該發(fā)電工藝可實現零排放

C.蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb－2e-=Pb2+

D.儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2

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【題目】著名導演陳曉卿執(zhí)導的紀錄片《風味人間》中第一集中介紹了一種川西地區(qū)的民間美食-灰水煮筍，這里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（還有少量的KCl和K2SO4），某興趣小組打算從“灰水”中提取KCl，請你幫他們完成以下工作。

(1)檢驗“灰水”溶液中的SO42______________________________________________________________________。

(2)檢驗“灰水”溶液中的CO32。

①小組內有同學認為，往上層澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液觀察白色沉淀產生即可證明其中含有CO32。你認為此方案是否正確？__________（填“正確”或“錯誤”），理由是__________________________________________________________。

②小組內另一同學認為，應往澄清溶液中加入過量稀鹽酸，通過______的現象判斷CO32-的存在。寫出加入過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。

(3)經過充分討論后，小組內同學共同設計出了下面的分離提純路線：

①“混合物1”經過一系列操作最終得到KCl固體，下列操作順序合理的是______。

a、加入過量K2CO3溶液 B、加入過量稀鹽酸 C、過濾 D、蒸發(fā)結晶

A、a→b→c→d B、a→c→b→d

C、b→c→a→d D、c→a→b→d

②實驗室中，蒸發(fā)結晶操作應在___________（填儀器名稱）中進行。

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【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42�，F每次取100.00mL進行實驗：（已知：NH4++OH - NH3↑ +H2O）

① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

② 第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L（標準狀況下）

③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：

(1)c(CO32) =_________mol/L；

(2)K+ 是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；

(3)根據以上實驗，不能判斷______（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進行檢驗？_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

＋2

＋3

＋6，－2

＋5，－3

＋4，－4

＋1

（1）Z在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是_______________________。

（3）單質銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

（4）元素X的金屬性比元素Y______（填“強”或“弱”）。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________（填化學式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中選擇的儀器正確的是：①分離汽油和氯化鈉溶液 ②從含Fe3+的自來水中到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物 ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

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