15．對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
B．若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

分析 A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，若平衡不移動，SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，對于該反應，容積體積變化，平衡會移動；
B．反應物的變化量之比等于計量數(shù)之比即2：1，若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1；
C．若從平衡體系中分離出SO3，平衡正向移動，反應物濃度沒有增大，正反應速率不會加快；
D．達到平衡狀態(tài)時是各物質(zhì)的量、濃度保持不變，不是成比例．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，若平衡不移動，SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，對于該反應，容積增大，壓強減小，平衡會左移，故A錯誤；
B．反應物的變化量之比等于計量數(shù)之比即2：1，若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1，故B正確；
C．若從平衡體系中分離出SO3，平衡正向移動，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應物濃度沒有增大，正反應速率不會加快，故C錯誤；
D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了平衡狀態(tài)的判斷以及化學平衡的調(diào)控作用，能用化學平衡移動原理靈活分析是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型為

③能與水在一定
條件下反應生
成物質(zhì)C		①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為
①由C、H、O三
種元素組成
②能與Na反應，
但不能與NaOH
溶液反應
③能與E反應生成
相對分子質(zhì)量為
100的酯		①相對分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2
②能由物質(zhì)C氧
化而成		①由C、H、O三
種元素組成
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴水反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式：．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．糖類是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
D．廢電池必須進行集中處理的首要原因是回收利用石墨電極和金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）第三周期中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物是HClO4．
（2）Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII．
（3）按系統(tǒng)命名法命名下面物質(zhì)3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

（4）寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
2，2-二甲基-4-乙基庚烷CH3C（CH3）2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH3
5，5-二甲基-3-乙基辛烷CH3CH2CH（CH2CH3）CH2C（CH3）2CH2CH2CH3
（5）由七個碳原子形成的烷烴，若其主鏈碳原子數(shù)為5，則其結(jié)構(gòu)式有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．結(jié)晶玫瑰是一種有機物，它具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，下列有可能是結(jié)晶玫瑰的分子式的是（　�。�
A．C10H9Cl3O2B．C10H9Cl2O2C．C10H12Cl3O2D．C10H17Cl3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列5種有機物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油⑤甲醛，請將相應的序號填入空格內(nèi)．
（1）屬于芳香烴，可用于合成炸藥的是②；
（2）曾被廣泛用作制冷劑，但對環(huán)境有嚴重危害的是③；
（3）通常用于配制化妝品的是④；
（4）常用于焊接或切割金屬的是①；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存標本⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaOHB．HClC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下圖是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化學用語填空回答：
族
周期		I AIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示③與④形成化合物的過程；
（3）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應的化學方程式2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O；  
（5）已知拆開l mol C-H鍵、l mol O═O鍵、l molC=O鍵、l mol H-O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．則l mol甲烷完全燃燒放出660kJ的熱量．
（6）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼（N2H4）--空氣燃料電池作為電源，則放電時的負極反應式N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O（生成物均無污染）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為檢驗某待測液中SO42-，所加試劑及順序正確的是（　�。�
A．先加BaCl2，再加入HClB．先加HNO3，再加BaCl2
C．先加H2SO4，再加BaCl2D．先加HCl，再加BaCl2

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