5．下列說法中正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，但HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI均為強酸；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子，金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物；
C．ABn分子中中心原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，滿足所有原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外；
D．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，晶體中含離子鍵、共價鍵．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI均為強酸，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子，一定含離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故B錯誤；
C．NCl3分子中N的族序數(shù)為5，成鍵數(shù)為3，則5+3=8，可知所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，晶體中含離子鍵、共價鍵，則陰、陽離子的個數(shù)是1：1，熔化時只破壞離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、化學鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)：①二氧化碳 ②硝酸鉀晶體 ③鋁 ④空氣 ⑤熔融氯化鈉  ⑥稀硫酸 ⑦氫氧化鈉固體．請用序號回答下列問題：
（1）屬于混合物的是④⑥；屬于鹽的是②⑤．
（2）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦；能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蓿?br />（3）①-⑦中，有一種物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有還原性．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下研究．
（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫．

①儀器b的名稱是球形冷凝管；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)．
（2）上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種．為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗．

依次連接的合理順序為A→B→E→F→D→C→G，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗．有H2的實驗現(xiàn)象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍色．
（3）已知：．設(shè)計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價．寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過量稀硫酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛中的碳元素未被氧化成+4價．
（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍色）．
①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為2Cu+O2+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)
B．純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好
C．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
D．制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁
B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)
D．標況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子體積相同（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應(yīng)．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．濃氨水     d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的物質(zhì)的量為0.01．分析上述實驗中SO2物質(zhì)的量的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．稀的強酸和稀的強堿反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強酸或濃的強堿反應(yīng)測得的中和熱大于57.3KJ/mol，原因：濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱；弱酸或弱堿反應(yīng)測得的中和熱小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱堿的電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，兩個反應(yīng)①不能，②能（填“能”或“不能”）設(shè)計為原電池．
（2）如果不能，說明其理由：反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池．
（3）如圖是一個原電池裝置，則負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙醇可被重鉻酸鉀氧化成乙酸，溶液由橙色變成綠色
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

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