Question

17．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
• B． 10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
• C． 熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1，有 N_A個水分子生成且為   液體時，吸收1300 kJ的能量
• D． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含8mol中子來分析；
B、稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；
C、反應(yīng)C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1放熱；
D、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A、17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含8mol中子，故含8N_A個，故A錯誤；
B、由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故B錯誤；
C、反應(yīng)C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1放熱，不是吸熱，故C錯誤；
D、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，即當生成32g氧氣時，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．