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【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化

C.焚燒廢舊塑料可有效防止“白色污染”

D.工業(yè)廢水中的、等重金屬陽離子可以通過加入除去

【答案】C

【解析】

A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于鋼鐵及其中含有碳及周圍的水膜構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B．石油的裂化、裂解和煤的干餾都有新物質產生，因此都屬于化學變化，B正確；

C．焚燒廢舊塑料可以減少“白色污染”，但不能防止“白色污染”，同時，焚燒廢舊塑料造成環(huán)境二次污染，C錯誤；

D．工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS，發(fā)生沉淀轉化，使Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子形成更難溶于水的CuS、HgS而除去，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產成本低等優(yōu)點。其制備中涉及如下兩個反應：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。

(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。

②在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是________。

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是_____。

②下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。

a．熔點為851℃ b．晶體中存在Na+、CO

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價鍵

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為________，若晶胞參數為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數NA=______(用含d、ρ的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉[離子反應為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH。可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是( )

A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等

B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產物，轉移3mol電子

C.高鐵酸鉀中Fe為＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D.高鐵酸鉀的還原產物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產的催化劑。

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應制備 Cu2O 的熱化學方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：

（1）能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是（_______）

A．當反應的熱效應△H = -90.8 kJ/mol 時反應達到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經過 5min 達到平衡，CO 的轉化率為 0.6，則0~5min 內平均反應速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業(yè)實際合成 CH3OH 生產中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

B.酸性溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

D.分子式為的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有一個碳碳三鍵的炔烴，與氫氣充分加成后的產物的結構簡式為：

此炔烴可能的結構有

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

類別

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現象是____________。

(3)在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_______。

(5)將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________層(填“上”或“下”)。若產物中有少量未反應的Br2，最好用______洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用_____(填操作方法名稱)的方法除去。

(6)若實驗結束后得到9.4g產品，1，2—二溴乙烷的產率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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