金屬加工后的廢切削液中含質量分數(shù)為2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。

下列對第二步反應的敘述中，正確的是

①NH4NO2是氧化劑；②NH4NO2是還原劑；③NH4NO2發(fā)生了分解反應；④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化；⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑。

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

練習冊系列答案
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利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4 molCO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。請回答：

（1）T2時，0～0.5min內的反應速率v(CO)=___________。

（2）T1時化學平衡常數(shù)K=______________。

（3）下列說法不正確的是_______（填字母序號）。

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，C點時體系中混合氣體的壓強相等

C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變

D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb<Kd

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C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色仍無色

D．實驗Ⅳ：放一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

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對于反應8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列說法正確的是(　　)

A．N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8:3

B．N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3

C．NH4Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8:3

D．NH4Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式書寫正確的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32-

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白磷在氧氣中燃燒的反應為：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學鍵的鍵能分別為：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)，下列推斷正確的是

A．6a+5d < 4c + 10b

B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

C．6a+5d > 4c + 12b

D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液無色透明的是

A．Ag+、Na+、Cl－、K+ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

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現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質，它們都含有1mol氫原子，則三種物質的物質的量之比為（ ）

A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶3

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A、純堿、氯水、氫氧化鈉、干冰 B、醋酸、鹽酸、銅、氨氣

C、石灰石、石油、水、硫酸鋇 D、燒堿、海水、氯化鈉、氯氣

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