Question

下列變化規(guī)律正確的是（　�。�

• A、NaCl、MgCl₂、MgO熔點(diǎn)由低到高
• B、H₂O、H₂S、H₂Se的分解溫度及沸點(diǎn)都由高到低
• C、O₂、I₂、Hg、NaCl、SiO₂熔點(diǎn)由低到高
• D、碳化硅、單晶硅、金剛石、石墨熔點(diǎn)由低到高

Answer 1

考點(diǎn)：離子晶體,晶格能的應(yīng)用

專題：

分析：A．離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
B．水分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高，但H₂S沸點(diǎn)低于H₂Se；
C．I₂的熔點(diǎn)高于Hg；
D．原子晶體中共價(jià)鍵鍵長越短，熔點(diǎn)高；

解答： 解：A．離子鍵的強(qiáng)弱是MgO＞MgCl₂＞NaCl，故熔點(diǎn)由高到低為MgO＞MgCl₂＞NaCl，故A正確；
B．B組中水分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高，但H₂S沸點(diǎn)低于H₂Se，不是由高到低，故B錯(cuò)誤；
C．Hg是液體、碘是固體，I₂的熔點(diǎn)高于Hg，故C錯(cuò)誤；
D．熔點(diǎn)由低到高應(yīng)為單晶硅、碳化硅、金剛石、石墨，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，注意不同晶體的比較方法，難度不大．