3．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，它是某種烴的衍生物的3個(gè)分子間相互加成生成的，這種烴的衍生物是甲醛．

分析 由于此有機(jī)物是某種烴的衍生物的3個(gè)分子間相互加成生成的，故可知這種烴的衍生物中含不飽和鍵，據(jù)此分析．

解答 解：由于此有機(jī)物是某種烴的衍生物的3個(gè)分子間相互加成生成的，故可知這種烴的衍生物中含不飽和鍵，且每個(gè)烴的衍生物分子中均含2個(gè)H原子、1個(gè)C原子和1個(gè)O原子，故應(yīng)如此斷鍵，即可獲得烴的衍生物為HCHO，即甲醛，故答案為：甲醛．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了由產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物的逆合成分析法，難度不大，根據(jù)題干所給的信息來(lái)推導(dǎo)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碘元素有“智力元素”之稱(chēng)．研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素存在并測(cè)定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時(shí)用坩堝 盛裝海帶，操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾
（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液
（3）操作Ⅲ，是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)．
[推測(cè)]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強(qiáng)的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無(wú)現(xiàn)象
②往試管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振蕩無(wú)現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在
③往試管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍(lán)證明以I-形式存在
（4）定量檢驗(yàn)海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液藍(lán)色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測(cè)定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計(jì)算海帶中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ過(guò)程中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽(yáng)離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物具有弱酸性
B．陽(yáng)離子的氧化性：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的N2和CO中，有可能不相等的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．體積C．分子數(shù)D．原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．SO3B．Al2O3C．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有反應(yīng)①Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，針對(duì)兩個(gè)反應(yīng)回答：
（1）氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞H2SO4，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞HCl＞MnCl2；
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98：73；
（3）反應(yīng)②中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是ab（填字母）．
a．還原性  B．酸性  c．氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液經(jīng)經(jīng)測(cè)定pH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)
B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類(lèi)反應(yīng)
C．離子方程式中的OH-可代表弱堿或強(qiáng)堿
D．該反應(yīng)可看到Cu（OH）2白色沉淀

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