17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鉛筆芯的主要原料是石墨，兒童使用時(shí)不會(huì)引起中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室可放置數(shù)盆清水，能有效地吸收CO，防止煤氣中毒
C．“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中CO2的釋放，有利于植物的光合作用
D．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”

分析 A．鉛筆的主要成為成分為石墨；
B．CO難溶于水不能被水吸收；
C．“汽水”中含有大量的二氧化碳；
D．芯片的主要成分是硅單質(zhì)．

解答 解：A．鉛筆的主要成為為石墨，不是鉛，兒童使用時(shí)不會(huì)引起中毒，故A正確；
B．CO難溶于水不能被水吸收，在室內(nèi)放一盆水不能防止CO中毒，故B錯(cuò)誤；
C．“汽水”中含有大量的二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，故C正確；
D．半導(dǎo)體元件與集成芯片的主要成分是硅單質(zhì)，所以硅的提純與應(yīng)用促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片事業(yè)的發(fā)展，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活的運(yùn)用，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，樹(shù)立化學(xué)來(lái)源于生活而又服務(wù)于生活的理念，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　　）
A．滴加鹽酸時(shí)，先產(chǎn)生沉淀又溶解
B．都能透過(guò)半透膜
C．加熱、蒸干、灼燒，最終都有Fe2O3生成
D．都有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
D．常溫下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　　）
A．v（NH3）正=2v（CO2）逆B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．他們分別設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（一）請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
（二）【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問(wèn)題討論】
a．步驟（1）安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性；
b．寫(xiě)出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因?yàn)槿粲肗aOH溶液，則NaOH會(huì)中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又徹底水解，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失��；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液；
e．若60 g乙酸與足量的乙醇反應(yīng)能生成53 g乙酸乙酯，計(jì)算該反應(yīng)中乙酸的轉(zhuǎn)化率（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．氯水中加入紅色鮮花，紅花褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

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