Question

18．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的名稱是干燥管；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（2）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產(chǎn)生的原因是生石灰吸水放熱提供OH^-促進了氨氣的逸出．
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3C1₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl當有a mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)干燥管的特點以及氯化氫氣體極易溶于飽和食鹽水中的知識來回答；
（2）濃氨水滴入生石灰，氧化鈣和水反應放熱，一水合氨分解生成氨氣；
（3）根據(jù)氨氣和氯氣的密度大小以及保證二者充分混合的方法來回答；
（4）過量的氯氣可以和氨氣之間反應生成氮氣和氯化銨，根據(jù)公式N_A=$\frac{N}{n}$進行計算．

解答 解：（1）B裝置的名稱是干燥管，E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大，
故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；
（2）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，濃氨水滴入生石灰，氧化鈣和水反應放熱，一水合氨分解生成氨氣，
故答案為：生石灰吸水放熱提供OH^-促進了氨氣的逸出；
（3）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導管左邊較長（導氨氣）、右邊較短（導氯氣），可以保證二者充分混合，
故答案為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
（4）過量的氯氣可以和氨氣之間反應生成氮氣和氯化銨，即3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，當有3mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，當有n mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子為2n mol，個數(shù)是N=2n•N_A，所以N_A=$\frac{N}{2a}$=$\frac{2a}$mol^-1，
故答案為：3C1₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；$\frac{2a}$mol^-1．

點評 本題考查了實驗室制備氨氣的裝置分析，題目難度中等，注意掌握制備原理和反應現(xiàn)象的理解，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．