電化學(xué)原理廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，如有一種電化學(xué)凈水法的原理是：在電解過程中將低價金屬離子(如Co2＋)氧化成高價態(tài)的離子(Co3＋)，然后以此高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機物氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程，下列說法正確的是

(　　)

A．電極a可以是石墨，電極b可以是銅

B．電解后陰極附近H＋濃度不變

C．Co3＋氧化甲醇的離子方程式為：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋

D．當1 mol 甲醇被完全氧化時，陽極應(yīng)該失去4 mol電子


解析：選項A，Cu與電源正極相連時，Cu失去電子而溶解，所以b極不能用Cu，應(yīng)用石墨等惰性電極。選項B，根據(jù)題給信息，陽極是溶液中的Co2＋失去電子生成Co3＋∶2Co2＋－2e－===2Co3＋，陰極是溶液中的H＋得到電子變?yōu)镠2：2H＋＋2e－===H2↑，所以陰極附近H＋濃度變小。選項C，CH3OH被氧化為CO2，溶液中的Co3＋被還原為Co2＋，再根據(jù)得失電子守恒和離子方程式的正誤判斷方法可知該離子方程式正確。選項D，陽極失去電子的物質(zhì)的量等于Co3＋獲得電子的物質(zhì)的量，1 mol CH3OH被氧化，轉(zhuǎn)移6 mol電子。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在水溶液中能大量共存的離子組是                                     （     ）

       A．K+ 、Al3+ 、SO42－、OH－                     B．Ca2+ 、Na+、Cl－、NO3－

       C．Na+ 、NH4+ 、NO3－、OH－                  D．Na+ 、H+ 、CO32－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol·L－1 250 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12 L NO氣體(標準狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．450 mL　　　　　　　                 B．500 mL

C．400 mL                                   D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，燒杯中裝有稀硫酸，A、B、C、D分別為銅、鋅、碳棒、碳棒，下列說法正確的是(　　)

A．A、D棒上均產(chǎn)生氣泡

B．B、C棒上均產(chǎn)生氣泡

C．電子流動方向A→D

D．左邊燒杯中溶液的pH會降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C．給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　)

A、化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的質(zhì)量增加來表示

B、在同一反應(yīng)中，用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等

C、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D、若反應(yīng)現(xiàn)象在短時間內(nèi)出現(xiàn)，則反應(yīng)速率快，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2催化劑2SO3的說法不正確的是(　　)

A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B、達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D、在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．將NaHCO3液加入氯化鋁溶液中  Al3+ + 3HCO3- ＝ Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑

B．銅與濃硝酸的反應(yīng)：  Cu + 4H++2NO3 - ＝ Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

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