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等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（）

    A． HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣

    B． 2 HCO3﹣+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32

    C． HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O

    D． 2 HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  碳酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量之比1：1反應，生成碳酸鋇和氫氧化鈉、水，化學方程式為：NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，依據化學式拆分原則改寫成離子方程式．

解答：  解：等物質的量的碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉、水，NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，離子方程式為：HCO3﹣+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O，

故選：C．

點評：  本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗不能達到預期目的是（）

    A． 用明礬凈化飲用水

    B． 用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙

    C． 用煤油保存少量的金屬鈉

    D． 用分液的方法分離酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是（）

①共價化合物中全部為共價鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引

②單質分子中可能含有共價鍵

③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對共用電子對

④CO2和PCl3化學鍵類型完全相同，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學鍵都沒有被破壞

⑥HF的沸點比HCl的沸點高，是由于F的非金屬性比Cl強．

    A．             ①②③⑥            B． ①②④⑤        C． ①③⑤⑥ D． ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關敘述正確的是（）

    A． 配制一定物質的量濃度的溶液和萃取實驗前，都必須檢驗所用儀器是否漏水

    B． 將4 g NaOH溶入準確量取的100 mL水中，可制得濃度為1 mol/L的NaOH溶液

    C． 如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗

    D． 最好用蒸餾的方法分離出CCl4和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（）

    A．             CaO B．             Ca（OH）            C． CaCO3 D． CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據以下幾個反應：

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

判斷氧化性由強到弱的順序是（）

    A．                                 Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B． Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

    C．                                 Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D． Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol•L﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學方程式為：   ．

（2）硫酸的物質的量濃度：c（H2SO4）=     ．

（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為   mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO3•10H2O晶體的質量為   g．

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科目：高中化學 來源： 題型：


按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�

　

A．

Fe

B．

Mg

C．

P

D．

La

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科目：高中化學 來源： 題型：


燒杯A中盛放0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． A為電解池，B為原電池

    B． Fe電極發(fā)生還原反應

    C． 當A燒杯中產生0.1 mol氣體，B燒杯中產生氣體也為0.1mol

    D． 一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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