【題目】甲醛是現(xiàn)在老百姓最關(guān)心的一個(gè)熱點(diǎn)問題，甲醛已經(jīng)被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為一類致癌物。我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物和生成物都含有π鍵

B.0.5molHCHO含有1molσ鍵

C.HCHO、CO2中心原子雜化類型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

【答案】D

【解析】

A．H2O中O的雜化類型為sp3，和H原子形成的均為σ鍵，無π鍵，故A錯(cuò)誤；

B．甲醛結(jié)構(gòu)式是，1個(gè)甲醛分子中有3個(gè)σ鍵，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，故B錯(cuò)誤；

C．HCHO中C原子雜化類型是sp2，CO2是直線型分子，C原子雜化類型是sp ，雜化類型不同，故C錯(cuò)誤；

D．HCHO是極性分子，易溶于水，故D正確；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈦是一種新型功能性材料，它可由鈦粉和氮?dú)庠谝欢l件下進(jìn)行制備。

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為________，1 mol N2中含有________molσ鍵。

(2)鈦也可與C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。

(3)氮化鈦也可由鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]為原料進(jìn)行制備，鈦酸四丁酯結(jié)構(gòu)如圖1。其中碳原子的雜化類型為________。該配合物中的配位原子為________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯

C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰電池應(yīng)用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

試回答下列問題：

（1）連接K1、K2時(shí)，a作___極。

（2）連接K2、K3時(shí)，被還原的物質(zhì)是___。

（3）放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___。

（4）鋰離子電池的電極廢料(含LiCoO2)中的金屬可回收利用。

①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為 。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。

（4）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構(gòu)型為 ，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。

（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是 晶體．

（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯的物理性質(zhì)如表。

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(diǎn)(℃)

16.6

－89.5

－73.5

沸點(diǎn)(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸丁酯。

(1)儀器A的名稱___。

(2)寫出制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式：__。

(3)該實(shí)驗(yàn)中生成物除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有__(寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__(寫出兩條)。

(5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，需要的是__(填答案編號(hào))。

(6)用60g乙酸與37g1-丁醇反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中得到乙酸丁酯的質(zhì)量為40.6g，則乙酸丁酯的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有4種物質(zhì)：碳酸氫鈉、硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫化學(xué)式)

(1)屬于堿的是________________；

(2)屬于硫酸鹽的是________________；

(3)屬于酸式鹽的是________________；

(4)屬于有機(jī)物的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。

(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__。

(2)一種富集CO2的過程如圖所示。

①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__。

(3)一定條件下，CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4，實(shí)現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

①上述反應(yīng)的ΔH可根據(jù)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應(yīng)的焓變計(jì)算。

②研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖所示。

X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據(jù)__。

③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應(yīng)：

反應(yīng)a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

……

Fe和Co(鈷)可作為該反應(yīng)的催化劑。改變鐵鈷的物質(zhì)的量比，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)CO2的消耗率和含碳產(chǎn)物的占比，結(jié)果如下：

n(Fe)：n(Co)

CO2消耗率/%

含碳產(chǎn)物占比/%

CO

C2H4

CH4

100：0

1.1

100

0

0

50：50

30.5

36.8

20.3

42.9

0：100

69.2

2.7

0.2

97.1

結(jié)合數(shù)據(jù)，推測(cè)催化劑中鈷的作用：__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案