Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率b>a>c

Answer 1

【答案】C

【解析】圖I中反應物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放熱反應，故A錯誤；0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液的PH大于1，故B錯誤；弱電解質越稀，電離程度越大，所以圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C正確；增大CO的濃度越大，NO2的轉化率越大，所以NO2的轉化率c>b>a，故D錯誤。