9．在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B極為負(fù)極
B．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

分析 A．連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則為電解池陰極，電解池陰極連接原電池負(fù)極；
B．與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸失電子生成二氧化碳和氫離子；
C．通電后，左側(cè)生成H+右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)；
D．右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：A．連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則為電解池陰極，電解池陰極連接原電池負(fù)極，所以電極B極為負(fù)極，故A正確；
B．與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，故B正確；
C．通電后，左側(cè)生成H+右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；
D．右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池和電解池原理及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意：C中通過交換膜過來的氫離子物質(zhì)的量等于電極上放電的氫離子物質(zhì)的量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均一定使反應(yīng)速率加快
D．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯如快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．《唐本草》是我國唐代中藥學(xué)著作，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”制“絳礬”的過程描述為：“…本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分是下列中的（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解的固體，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲用下列儀器制備FeCl3固體．回答下列問題：

（1）各裝置如圖1的連接順序?yàn)閍→e→d→b→c→f．
（2）A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先給A處的酒精燈加熱，待裝置B中充滿氯氣后，再點(diǎn)燃B處酒精燈．其原因是：防止B裝置中空氣中的氧氣在加熱時(shí)與鐵發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)該先用氯氣排盡裝置中的空氣．
（4）裝置C的作用是：干燥Cl2或者吸收Cl2中的水分．
（5）寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若圖1所示的量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖2裝置中可盛裝的液體為飽和NaCl溶液，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)仰視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水含有的分子數(shù)為0.1NA
B．12g14C含有的中子數(shù)為8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含陽離子數(shù)大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反應(yīng)后，生成氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化．該圖表明（　�。�
A．催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物總能量低于生成物D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂放出能量，新鍵生成吸收能量
B．常溫下，任何酸、堿間反應(yīng)，每生成1mol水時(shí)的中和熱都相同
C．放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行
D．升高溫度使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2+8NH3═7N2+12H2O．已知參加反應(yīng)的NO2比參加反應(yīng)的NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．3：5D．3：4

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