Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=6的溶液一定顯酸性
• B． 25℃時，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H₂B為強酸
• C． NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，對水的電離都有促進作用
• D． 0.1mol/L CH₃COOH和0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.100℃時pH=6為中性；
B.25℃時，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，可知HB^-的電離大于其水解；
C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃均水解促進水的電離，而NaHSO₄溶于水抑制水的電離；
D．等體積混合，醋酸的物質的量為NaOH物質的量的2倍，結合物料守恒來解答．

解答 解：A.100℃時pH=6為中性，未指明溫度時pH=6的溶液不能確定酸堿性，故A錯誤；
B.25℃時，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，可知HB^-的電離大于其水解，H₂B可能為弱酸，如亞硫酸，故B錯誤；
C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃均水解促進水的電離，而NaHSO₄溶于水抑制水的電離，對水的電離影響不同，故C錯誤；
D．等體積混合，醋酸的物質的量為NaOH物質的量的2倍，則2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合，為高頻考點，把握水解、電離及物料守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．