Question

6．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol•L^-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol•L-1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.115mol/L（保留小數(shù)點后叁位）．
（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有C E．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數(shù)時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）如溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內不恢復顏色，可說明達到滴定終點；
（2）根據(jù)滴定消耗的標準液的體積判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出標準液的平均體積，然后依據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算解答；
（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，滴定時，當最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色，可說明達到滴定終點；
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色；
（2）依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去誤差較大的數(shù)，得出V（標準）=$\frac{23.06+22.96}{2}$=23.01mL，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.10mol/L×23.01mL}{20.00mL}$=0.115mol/L，
故答案為：0.115mol/L；
（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
故答案為：丙；
（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標準）偏小，故A錯誤；
B．錐形瓶洗滌后不干燥，對結果無影響，故B錯誤；
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和潮解的氫氧化鈉消耗的氫氧化鈉后者大，所以造成V（標準）偏大，故C正確；
D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標準）偏小，故D錯誤；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標準）偏大，故E正確；
故選：CE．

點評 本題考查中和滴定操作，明確中和滴定實驗的原理及操作是解題關鍵，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項，題目難度中等．