Question

19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為．C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為sp³
（2）用電子式表示化合物AE₂的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合價為0
（4）E有多種含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空間構(gòu)型為四面體形的是④（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²，則A為鎂元素，B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道，則B為碳元素，C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則C為氮元素，D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則D為氧元素，E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，則E為氯元素，F(xiàn)和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，說明F和G都位于第ⅤⅢ族，原子序數(shù)F比G小2，且都小于36，所以F為鐵元素，G為鎳元素，以此來解答．

解答 解：（1）C為氮元素，它的外圍電子排布圖為 ，C與氫元素的陽離子為銨根離子，中心原子氮的價層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4，所以氮原子的雜化類型為sp³雜化，故答案為：；sp³；
（2）AE₂為MgCl₂，用電子式表示MgCl₂的形成過程為，
故答案為：；
（3）F（BD）₅為Fe（CO）₅，因為Fe（CO）₅化合價的代數(shù)和為0，CO的化合價的代數(shù)和為0，則Fe元素的化合價為0，故答案為：0；
（4）Cl有多種含氧酸根①ClO^-②ClO₂^-③ClO₃^-④ClO₄^-，中心原子Cl的價層電子對數(shù)都為$\frac{7+1}{2}$=4，氯原子都是按sp3方式雜化的，其中只有ClO₄^-，有四個Cl-O鍵，沒有孤電子對，其空間構(gòu)型為四面體型，其它含氧酸根都有孤電子對，空間構(gòu)型不為四面體，故答案為：④；
（5）C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時，C被還原到最低價，生成硝酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．