Question

【題目】氯及其氯的化合物，有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）亞氯酸（HClO2）中氯元素的化合價是____，其電離方程式是______________，NaClO2溶液顯_________(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。

（2）①向新制飽和氯水中加適量CaCO3制取次氯酸，其反應的總的離子方程式是：_______。

②可用Cl2除去工業(yè)廢水中CN- ，生成無污染的CO2和N2，寫出反應的離子方程式：_____。

（3）CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，則其受熱分解的化學方程式是: ______________。

（4）ClO2是一種黃色極易爆炸的強氧化性氣體，較安全的制備方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _______。

（5）工業(yè)上高氯酸可由高氯酸鈉和濃硫酸經(jīng)復分解反應制備：NaClO4+H2SO4（濃）→NaHSO+HClO（易爆）。也可以用銅做陰極、鉑做陽極，電解鹽酸制備HClO4，寫出陽極的電極反應式 ___________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 +3價 HClO2H++ClO2- 堿性 CaCO3＋2Cl2＋H2OCa2++2Cl—＋CO2↑＋2HClO 2CN- + 5Cl2 + 4H2O2CO2↑+ N2↑+ 10Cl- + 8H+ CsICl2CsCl+ICl 2:1 Cl－＋4H2O—8e-＝ ClO4－＋8H＋

【解析】試題分析：本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，涉及電離方程式的書寫，鹽類的水解，化學方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應的分析，電極反應式的書寫。

（1）亞氯酸中H元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，Cl元素的化合價為+3價。亞氯酸屬于弱酸，電離方程式為HClO2H++ClO2-。NaClO2屬于強堿弱酸鹽，其水溶液由于ClO2-的水解呈堿性。

（2）①新制飽和氯水中存在反應：Cl2+H2OHCl+HClO，加入適量CaCO3消耗HCl：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HCl濃度減小，Cl2與水的反應正向移動，制取HClO，將兩反應相加消去HCl，得總反應的離子方程式為：2Cl2+CaCO3+H2O=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO。

②CN-轉(zhuǎn)化成無污染的CO2和N2，分析化合價，C元素的化合價由+2價升至+4價，N元素的化合價由-3價升至0價，則Cl2被還原成Cl-，寫出反應：Cl2+CN-→Cl-+CO2↑+N2↑，根據(jù)得失電子守恒配平：5Cl2+2CN-→10Cl-+2CO2↑+N2↑，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，寫出離子方程式為：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2↑+N2↑+8H+。

（3）Cl的非金屬性強于I，在CsICl2中Cs、I、Cl的化合價依次為+1價、+1價、-1價，CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，受熱分解的化學方程式為CsICl2CsCl+ICl。

（4）在反應中Cl元素的化合價由NaClO3中+5價降至ClO2中+4價，NaClO3為氧化劑；S元素的化合價由SO2中+4價升至NaHSO4中+6價，SO2為還原劑；根據(jù)得失電子守恒，n（NaClO3）1=n（SO2）2，n（NaClO3）：n（SO2）=2:1，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1。

（5）根據(jù)題意，電解時陽極為惰性電極Pt，Cl-被氧化成ClO4-，陽極電極反應式為：Cl--8e-+4H2O=ClO4-+8H+。