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燃燒1g乙炔（C2H2）氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為（　�。�
A、50kJ
B、150kJ
C、450kJ
D、3 900kJ
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：已知燃燒1g乙炔物質的量n=
m
M
=
1g
26g/mol
=
1
26
mol，反應生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出50kJ熱量，根據物質的物質的量與反應放出的熱量成正比即可求出燃燒3mol乙炔所放出的熱量．
解答： 解：燃燒1g乙炔物質的量n=
m
M
=
1g
26g/mol
=
1
26
mol，反應生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出50kJ熱量，由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為26×50×3KJ=3900KJ，
故選D．
點評：本題考查反應熱的計算，明確物質的量與熱量的關系式解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等．
請完成下列問題：
（1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是______．
①碳酸氫銨        ②硝酸銨       ③硫酸銨
（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量．解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集______．
（3）Fe（OH）3膠體也可這樣制�。簩e（OH）3固體粉碎使粒子直徑在10-9～10-7m之間，并懸浮于水中，再向懸浮液中加入適量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3膠體，試述加入FeCl3溶液的作用______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列反應速率最大的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反應溫度10℃
B、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應溫度10℃
C、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應溫度30℃
D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B、SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質
C、用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3，說明BaCO3比BaSO4更難溶
D、某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象再滴加硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，說明溶液中有SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、在體積和溫度不變的條件下，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
B、m：n：w=3：1：2
C、單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D、若在前10s內A減少了x mol，則在前20s減少小于2x mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、共價化合物都是弱電解質
B、弱電解質都是共價化合物
C、強電解質都是離子化合物
D、不是強電解質的化合物，一定是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中所含化學鍵只為共價鍵的化合物是（　　）
A、碘化氫B、燒堿C、液溴D、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是（　�。�
A、1B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于稀有氣體的敘述不正確的是（　�。�
A、原子的最外層都有8個電子
B、Ne與Na+、Mg2+具有相同的核外電子排布
C、化學性質非常不活潑
D、He與F-、O2-具有相同的核外電子排布

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