Question

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的平衡常數(shù)表達式K=

  c(H2O)

  c(H2)

• B、若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)
• C、若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉化率不變
• D、若初始時投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉化率為55%

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、化學平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物系數(shù)次冪之積的比（注意是平衡時的濃度，且不適用于固體）；
B、反應前后氣體的體積不變，所以反應體系中的壓強始終不變；
C、改變起始充入H₂的濃度相當于改變體系的壓強，根據(jù)壓強對該反應是否有影響判斷；
D、根據(jù)固體質量的變化量計算反應的硫酸鈉，根據(jù)轉化率公式計算其轉化率．

解答： 解：A、該反應的平衡常數(shù)表達式K=

c4(H2O)

c4(H2)

，故A錯誤；
B、該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，故B錯誤；
C、改變起始充入H₂的濃度相當于改變體系的壓強，增大或減小壓強，只改變化學反應速率不影響平衡的移動，所以達平衡時H₂的轉化率不變，故C正確；
D、設反應了硫酸鈉xg
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）=Na₂S（s）+4H₂O（g） 固體質量減少．
   142g                                         64g
    xg                                        2.84g-2.264g
x=1.278
Na₂SO₄的轉化率=

1.278g

2.84g

×100%=45%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素，易錯選項是C，把氫氣濃度的變化轉變?yōu)閴簭姷淖兓瘉矸治鼋獯餋選項，題目難度中等．