根據(jù)下圖回答：

（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）小試管C的作用是________。

（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是，裝置D的3個作用是________。

（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是________。

（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________。

（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是（填標(biāo)號）________。

A.裝置氣密性不好；

B.制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；

C.氣流速度過快

（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是________。

 

答案：
解析：

（1）2SO2＋O2 2sO3

（2）起緩沖作用，防止倒吸

（3）濃H2SO4  ①干燥SO2  ②使SO2和O2兩種氣體混合均勻  ③通過觀察氣泡控制氣體比例和流速

（4）SO3、SO2、O2  （5）無色晶體（SO3）

（6）b   （7）用NaOH溶液吸收

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?張家口一模）實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，請根據(jù)下圖回答問題：

（1）用圖1所示裝置凈化黃泥水時，玻璃棒的作用是
引流作用
引流作用
．
（2）通過圖2所示酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，可認(rèn)識到：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時電離出的
離子
離子
不同，其性質(zhì)也存在差異．
（3）進(jìn)行圖3所示蠟燭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時，可用簡單方法驗(yàn)證蠟燭燃燒的產(chǎn)物．請選擇一種產(chǎn)物簡要寫出其驗(yàn)證方法：
蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，二氧化碳驗(yàn)證可以在集氣瓶中倒入澄清石灰水驗(yàn)證生成二氧化碳?xì)怏w，也可以依據(jù)集氣瓶內(nèi)壁有水珠生成證明生成水；
蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，二氧化碳驗(yàn)證可以在集氣瓶中倒入澄清石灰水驗(yàn)證生成二氧化碳?xì)怏w，也可以依據(jù)集氣瓶內(nèi)壁有水珠生成證明生成水；
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖4所示裝置制取氣體，需要滿足的條件是
反應(yīng)不需要加熱，制備的氣體比空氣重
反應(yīng)不需要加熱，制備的氣體比空氣重
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，當(dāng)一個碳原子所連的四個原子或原子團(tuán)完全不同時，該碳原子叫手性碳．
又知，氨基化合物在一定條件下與HNO2反應(yīng)可以生成醇：R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O
現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，B分子中有一個手性碳原子，1mol B分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應(yīng)，均放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L．C分子中有一個六元環(huán)，由A每生成1mol C的同時產(chǎn)生2molH2O．E是一種具有水果香味的物質(zhì)．請根據(jù)下圖回答問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱為
羧基
羧基
、C中含氧官能團(tuán)的名稱為
羰基
羰基
．
（3）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C
、F

（4）請判斷下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
  反應(yīng)②
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
．
（5）寫出下列反應(yīng)方程式：
B→G：

G→H：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下圖回答問題

（1）寫出上圖中序號為①～④儀器的名稱：
①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
；②
冷凝管
冷凝管
；   ③
分液漏斗
分液漏斗
；④
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
（2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
Ⅱ
Ⅱ
（填裝置序號） 進(jìn)行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作，再用裝置
Ⅰ
Ⅰ
（填裝置序號）進(jìn)行
蒸餾
蒸餾
 操作．
（3）現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所取濃硫酸的體積為
27
27
mL．
②下列操作能引起所配制的溶液濃度偏高的是
BC
BC

A．量取濃硫酸時俯視   B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時俯視         D．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要�。荒芩猓痪哂羞�原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時，停止加熱．需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化：
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
．
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%
．
（7）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)根據(jù)下圖回答問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母，下同）
 
，檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；可選用的收集裝置是
 
．

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