工業(yè)上制備硫代硫酸鈉是用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)而制得,但是硫粉與亞硫酸鈉溶液混合前,一般先用少許酒精潤(rùn)濕,其原因_____________________________________。

   

可能是為了增大硫粉和亞硫酸鈉溶液的接觸面積，使反應(yīng)更容易發(fā)生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS2+12C+8O2
△
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
（寫(xiě)化學(xué)式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體
268.8
268.8
L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D小32．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2
．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)．寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程．
（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水．100℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。

3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S

A是     （寫(xiě)化學(xué)式）。若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體     L。    

（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D小32。計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為                   。

（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程。（不考慮硫化氫的分解）

（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3∙5H2O多少克？寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水。100℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                    。

（3）寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類(lèi)藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是                。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp2雜化

C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D．熔點(diǎn)很高，硬度很大

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱(chēng)取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。

測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                           。

（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子經(jīng)濟(jì)性是衡量化學(xué)反應(yīng)綠色化的重要指標(biāo)，原子經(jīng)濟(jì)性用原子利用率來(lái)衡量，原子利用率等于目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量之比。硫代硫酸鈉晶體俗稱(chēng)海波(Na2S2O3?5H2O)或大蘇打，它是化學(xué)上重要的氧化還原反應(yīng)的滴定劑，下圖是工業(yè)上某種制備硫代硫酸鈉的流程示意圖。已知M為黑色固體純凈物，只含有兩種元素，且兩種元素質(zhì)量比為7:4；反應(yīng)(V)的化學(xué)方程式為Na2SO3+S=Na2S2O3。

    (1)寫(xiě)出反應(yīng)(I)的離子方程式：______________________________________________。

    (2)寫(xiě)出反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

    (3)反應(yīng)(V)中，當(dāng)有1molNa2S2O3生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)____________________。

    (4)反應(yīng)(I)和反應(yīng)(II)中投入M的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________時(shí)，符合綠色化學(xué)的要求；理論上，1molM最多能制取Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量為_(kāi)_______。

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