【題目】如圖所示裝置，兩個相同的玻璃管中盛滿NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b為多孔石墨電極。閉合S1一段時間后，a附近溶液逐漸變紅；斷開S1，閉合S2，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

下列分析不正確的是

A.閉合S1時，a附近的紅色逐漸向下擴(kuò)散

B.閉合S1時， a附近液面比b附近的低

C.斷開S1、閉合S2時，b附近黃綠色變淺

D.斷開S1、閉合S2時，a上發(fā)生反應(yīng)：H2 2e- = 2H+

【答案】D

【解析】

閉合S1時，裝置為電解裝置，a極附近溶液逐漸變紅，說明a極生成氫氧根離子，a極為陰極；斷開S1，閉合S2，裝置為原電池裝置。

A.閉合S1時，裝置為電解裝置，a極為陰極生成氫氧根離子，陰離子向陽極移動，故 a附近的紅色逐漸向下擴(kuò)散；

B.閉合S1時，裝置為電解裝置，a極發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2，消耗了水分子，導(dǎo)致a附近液面比b附近的低；

C.閉合S1，b極生成氯氣，斷開S1，閉合S2，裝置為原電池裝置，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-，b附近黃綠色變淺；

D.斷開S1，閉合S2，裝置為原電池裝置，a極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)H2+2OH-=2e-+2H2O；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面三種方法都可以制得Cl2：

①MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是(　　)

A.O2>MnO2>KMnO4

B.KMnO4>MnO2>O2

C.MnO2>KMnO4>O2

D.O2>KMnO4>MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、、、、中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進(jìn)行如下實驗：

取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。

取反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是　　

A.該溶液中肯定不存在、、

B.另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中一定不含

C.取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種

D.該溶液中肯定存在、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25oC時，濃度均為0.1 mol·L–1的幾種溶液的pH如下：

溶液

①CH3COONa溶液

②NaHCO3溶液

③CH3COONH4溶液

pH

8.88

8.33

7.00

下列說法不正確的是

A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）

B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度

C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1

D.推測25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A________，B________，C________，D________。

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性（除稀有氣體外）最大的元素是_________。

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________區(qū)。

（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式___________，該分子中有_______個σ鍵，_______個π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請回答下列問題。

（1）H2O的摩爾質(zhì)量為___________，0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

（3）在上述的反應(yīng)中，若生成22g CO2

�。畼�(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為_________L

ⅱ．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的簡單離子化合物不能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A.氫化物的沸點一定是：Y>R

B.原子半徑和簡單離子半徑均滿足：Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R > T

D.X、R、Y、T四種元素兩兩之間均能形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_____________________________。

(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

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