【題目】十氫萘（C10H18）是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量隨時間變化關系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應至7h時，C10H18的轉化率為2.1%

B. 在7h時，反應體系中氫氣的物質的量為0.849mol

C. 反應①的活化能高于反應②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

【答案】C

【解析】

A. 反應至7h時，根據(jù)反應②C10H8的產(chǎn)量為0.393mol，C10H12消耗0.393mol，7h時C10H12剩余0.021mol，即反應①中共生產(chǎn)C10H12為0.393mol+0.021mol=0.414 mol，即消耗C10H18為0.414 mol，所以C10H18的轉化率為0.414 mol/1.000molⅹ100%=41.4%，A錯誤；

B. 在7h時，n（C10H8）=0.393mol，n（C10H12）=0.021mol，則反應生成的氫氣的量為：n（H2）=3×（C10H8+C10H12）+2×C10H8=3×（0.393mol+0.021mol）+2×0.393mol =2.028mol，B錯誤；

C. 根據(jù)圖1，反應①的曲線變化慢，反應②的曲線變化快，說明催化劑降低了反應②的活化能，結合圖2的反應進程與能量的關系，可得反應①的活化能高于反應②的活化能，C正確。

D.根據(jù)圖2顯示，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應①和反應②均為吸熱反應，相同時間內，產(chǎn)生C10H8的物質的量更大，說明生成C10H8的反應更易進行，所以△H1>△H2即△H1>△H2>0。D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s又達到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動

(4)再次到達平衡后，向容器中加入合適的正催化劑，則v正_______v逆_______，(填“增大”、“減小”或“不變”)，體系的顏色_______(填“變深” “變淺”或“不變”)。

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【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組的探究性實驗圖示，有關說法合理的是（ ）

A. 若X中溶液為FeCl2溶液，則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀

B. 若X中溶液為新制的飽和氯水，則燒杯中液體的漂白性：X＞Y＞Z

C. 若X中溶液為NH4Cl溶液，則燒杯中液體的pH：X＞Z

D. 若X中溶液為AlCl3溶液，可通過丁達爾現(xiàn)象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體

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【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉變?yōu)樗嵝?/span>

B. 25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5

C. 水的離子積常數(shù)：a點＞b點＞c點

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為平衡移動方向不同

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【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常 溫時下列有關說法中正確的是

A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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【題目】關于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應，在網(wǎng)上有三種不同的觀點：

①氯氣和過氧化鈉均為強氧化劑，兩者不反應。

②能反應，氯氣是氧化劑。

③能反應，過氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點的真?zhèn)�，進行了如下探究實驗：

回答下列問題：

（1）過氧化鈉的電子式為________，甲裝置中發(fā)生反應的離子反應方程式為___。

（2）儀器戊的名稱為___，其作用為___。

（3）為完成上述實驗目的，儀器口連接順序為a__。如果缺少丙裝置， 乙裝置中發(fā)生的反應為____。

（4）實驗結束后，為驗證觀點②是否正確，需進一步進行的實驗操作為___。

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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

A. 加熱時，中封管內固體消失

B. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)的漂白性

D. 加熱又冷卻的過程中，屬于物理變化，屬于化學變化

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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

物質

比例模型圖

存在或性質

甲

是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二

乙

無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源

丙

有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）A的元素符號是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的電子式是___。

（2）丙可由D元素的單質與物質甲反應得到，該反應的離子方程式是___；D所在周期中，E元素的單質還原性最強，則E的單質與甲反應后的溶液呈___（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___。

（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試是___。

②A、C組成的化合物中，化學式為C2A6，該物質與D的單質發(fā)生反應的類型___，寫出其中一個化學方程式是___。

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