1836年，俄國科學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關。按此規(guī)律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題：
已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）和NO2作燃料，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）  ΔH＝＋67.8kJ?mol－1①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－534kJ?mol－1②
計算1mol氣體肼和NO2完全反應時放出熱量為________________kJ，寫出肼與NO2反應的熱化學方程式____________________________________。

567.85kJ?mol-1；N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH=-567.85kJ?mol
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律，化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）1780年，意大利解剖學家伽伐尼在用銀質(zhì)手術刀觸碰放在鐵盤上的青蛙的時候，無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激．如果只用一種金屬器械去觸動青蛙，就無此種反應．伽伐尼認為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動物體內(nèi)存在“生物電”．結合你所學的知識模擬該過程，下列哪種材質(zhì)的手術刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產(chǎn)生觸動？
bcd
bcd
（填字母）
a 鋁    b 陶瓷    c 塑料     d 鐵

（2）1799年，伏打仔細研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池-伏打電池（圖1）． 將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 電子流動方向 電壓（V）
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知：構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：
D
D
金屬可能是最強的還原劑；
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（3）1836年，英國科學家丹尼爾對伏打電池進行改進，獲得了世界上第一個能夠獲得穩(wěn)定電流的電池，圖3是丹尼爾電池的簡易裝置：
該電池的正極是
銅
銅
，負極是
鋅
鋅
，正極反應是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，負極反應是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+
．
（4）隨著社會的發(fā)展和科技的進步，越來越多的電池被制造出來．請選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，使它的正極反應為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應容器，“”代表導線，“”代表電極，“”代表小燈泡，在右側方框（圖4）內(nèi)畫出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標出電源的正負極．

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科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：022

1836年，俄國化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最后狀態(tài)有關，而與中間步驟無關．按此規(guī)律結合下列反應方程式回答問題．已知：

①NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)　　　　　　△H＝－176KJ/mol

②NH3(g)＋H2O(l)＝NH3·H2O(aq)　　　　△H＝－35.1KJ/mol

③HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq)　　　　　　　△H＝－72.3KJ/mol

④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)＝NH4Cl(aq)　　△H＝－52.3KJ/mol

則NH4Cl(s)＋2H2O(l)＝NH4Cl(aq)是________熱反應，其反應熱的熱效應值是________KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問題。已知火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②

請計算1 mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為__________________。寫出肼與NO2反應的熱化學方程式:________________________________________。

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