17．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)
B．電池工作時(shí)電極2附近溶液的pH減小
C．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
D．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

分析 根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負(fù)極；
A、原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B、根據(jù)電極2上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)分析；
C、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式；
D、在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負(fù)極；
A、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Na+向正極電極2移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、在正極電極2上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，堿性環(huán)境下電極反應(yīng)應(yīng)該是：O2+4e-+2H2O=4OH-，所以電池工作時(shí)電極2附近溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O，故C正確；
D、在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，注意燃料電池的工作原理和規(guī)律：負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列氣體不能用排水法收集的是（　　）
A．NOB．NO2C．O2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．I．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線(xiàn)）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
（2）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示．曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大
（填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；
反應(yīng)的方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純．（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
（1）電解結(jié)束后，陽(yáng)極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為Ag、Cu（填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后，B電極上的電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．充電完畢，鉛蓄電池的正極是B極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.02kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2v（NH3）=v （CO2）
B．密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．從銅礦中冶煉銅B．從鋁礦中煉鋁
C．從海水中冶煉鈉D．從鐵礦中開(kāi)采鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．有一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)．該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．在氯化鈉晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周?chē)季o鄰8個(gè)Cl-（Na+）
C．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞
D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（s，單斜）═S（s，正交）△H3．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3=+0.33 kJ•mol-1
D．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．如圖是幾種常見(jiàn)的加熱裝置．

（1）A、B、C、D 四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F 裝置加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)．其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是水浴加熱；采用這種加熱方式的目的是使儀器受熱均勻，便于控制KNO3溶液的溫度．
（2）H2 還原CuO 可選用A裝置．
（3）NH4Cl 與Ca（OH）2 混合制NH3 可選用C裝置．
（4）膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定可選用D裝置．
（5）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用E裝置．若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放碎瓷片或沸石．

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