150℃時，16克二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應后，固體質(zhì)量增加了8克，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、16g/mol
B、32g/mol
C、18g/mol
D、44g/mol
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：向足量的固體Na2O2中通入16g CO2和H2O混合氣體，發(fā)生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了8g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=16g-8g=8g，根據(jù)n=
m
M
計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（CO2+H2O）=2n（O2），再根據(jù)M=
m
n
計算混合氣體平均摩爾質(zhì)量．
解答： 解：向足量的固體Na2O2中通入16g CO2和H2O混合氣體，發(fā)生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了8g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=16g-8g=8g，則生成氧氣的物質(zhì)的量=
8g
32g/mol
=0.25mol，根據(jù)方程式可知n（CO2+H2O）=2n（O2）=0.25mol×2=0.5mol，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=
16g
0.5mol
=32g/mol，故選B．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，注意分析固體質(zhì)量變化的原因確定氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應的方程式計算，難度中等．
練習冊系列答案
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乙醇：
分子結(jié)構(gòu)：分子式
 
； 結(jié)構(gòu)式
 
；結(jié)構(gòu)簡式
 
或
 
；電子式
 
；官能團
 
．

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Cl2通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2?3CaCl（OCl）?nH2O．現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉質(zhì)量之比）為35%，若該漂白粉組成與上述化學式相等，則式中n值是（　�。�
A、6.5B、8C、8.7D、10

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將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內(nèi)放出50mL氧氣．則加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速率的（　�。�
A、10倍B、25倍
C、50倍D、250倍

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下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
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C、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視錐形瓶液體
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體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿C2H4，另一個充滿C2H2和C2H6．在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、碳原子總數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學研究的正確說法是（　　）
A、同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
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C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D、對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，2003年12月26日，重慶開縣發(fā)生了天然氣礦井“井噴”事件，噴出的氣體中要成分是甲烷，還含有硫化氫（H2S）、氰化氫（HCN）等多種有毒氣體，造成290多人中毒死亡．你認為噴出的氣體是（　　）
A、一種純凈物
B、全部由無機化合物組成的混合物
C、全部由有機化合物組成的混合物
D、由無機化合物和有機化合物組成的混合物

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