Question

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．原子半徑Na＞Si＞Cl

B．沸點(diǎn)HF＜HCl＜HBr

C．金屬性Na＞Mg＞Al

D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4

Answer 1

A、Na、Si、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑Na＞Si＞Cl，故A正確；
B、HCl、HBr是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，所以HCl＜HBr，但是HF中有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)HCl＜HBr＜HF，故B錯(cuò)誤；
C、Na、Mg、Al失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故C正確；
D、P、S、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子從左到右元素的非金屬性在增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D正確．
故選B．