Question

【題目】以CO2、H2為原料合成乙烯的方程式為：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH。在常壓下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（總物質(zhì)的量為4a mol）的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如下圖所示。

①下列說法不正確的是________。

A ΔH<0；平衡常數(shù)：KM＜KN

B 改用其他催化劑，如果能加快反應(yīng)速率，可能影響平衡轉(zhuǎn)化率

C 若投料比改為n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D 250 ℃時，催化效率最高，但不是最佳反應(yīng)溫度

②250 ℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時容器體積為V L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。

③某溫度下，n（C2H4）隨時間（t）的變化趨勢曲線如圖所示。其它條件相同時，若容器的體積為其一半，畫出0～t1時刻n（C2H4）隨時間（t）的變化趨勢曲線________。

Answer 1

【答案】ABC K＝

【解析】

① A.從圖中可以看出，隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率變小，則平衡逆向進(jìn)行；

B.催化劑能加快反應(yīng)速率，影響平衡前的轉(zhuǎn)化率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率；

C.增加CO2的投入量，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率；

D.從圖像中可知，250 ℃時，催化效率最高，正、逆反應(yīng)速率都快，轉(zhuǎn)化率偏�。�

②因為CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，所以其物質(zhì)的量的變化量為0.5a。

由此可表示出平衡常數(shù)。

③容器的體積為其一半，反應(yīng)物與生成物的濃度同時增大，相當(dāng)于加壓。

① A.隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率變小，平衡逆向進(jìn)行，故ΔH<0，KM＞KN，A不正確；

B.催化劑能加快反應(yīng)速率，影響平衡前的轉(zhuǎn)化率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，B不正確；

C.增加CO2的投入量，能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，但CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C不正確；

D.從圖像中可知，250 ℃時，催化效率最高，正、逆反應(yīng)速率都快，但轉(zhuǎn)化率偏小，不是最佳反應(yīng)溫度，D正確。答案為：ABC。

②因為CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，所以其物質(zhì)的量的變化量為0.5a。

K＝=。答案為：；

③ 容器的體積為其一半，壓強增大，速率加快，平衡正向移動，n（C2H4）增多，且達(dá)平衡的時間縮短。

。答案為：。