1．從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論錯誤的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
A向某溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色．再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2+
B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3
C已知反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2氧化性強弱順序：BrO3-＞Cl2＞2ClO3-＞IO3-
D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，可知不含鐵離子，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被氧化；
B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁，生成硅酸沉淀，為強酸制取弱酸；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，對應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，pH越大．

解答 解：A．滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，可知不含鐵離子，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被氧化，則該溶液中一定含有Fe2+，故A正確；
B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁，生成硅酸沉淀，為強酸制取弱酸，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強弱順序：BrO3-＞Cl2＞＞IO3-，故C錯誤；
D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，對應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，pH越大，則酸性為硫酸大于碳酸，可知非金屬性：S＞C，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、酸性比較、氧化性比較、鹽類水解、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下數(shù)值大于或等于阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.6L甲烷中的共價鍵數(shù)目
B．標準狀況下，17gND3中所含分子數(shù)目
C．向0.2 mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

（3）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程  B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，選用的指示劑酚酞；
用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑甲基橙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A、B（填字母）
A．堿石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
BI，DII，EIII．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO═5N2+6H2O；該反應(yīng)中每消耗標準狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol•L-1時，加入等體積的0.20mol•L-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是（　�。�
A．0.20 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．0.225 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2、H2SB．H2O2、C3H6C．C2H4、CH4D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置如圖1：

（1）A中制取CO2的裝置如圖2，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：②．B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料．它們的合成路線如圖所示：

已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為32．
②RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH．
（2）B中的官能團名稱是酯基和碳碳雙鍵．
（3）D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH≡CH→CH3COOCH=CH2
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是．
（5）E的名稱是對二甲苯．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有12種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2．
（7）寫出由    合成    的流程圖（注明反應(yīng)條件）．

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