8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2、D2和T2互稱為同素異形體B．和互稱為同分異構(gòu)體
C．35Cl和37Cl 互稱為同位素D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物

分析 A．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
D．具有相似結(jié)構(gòu)，分子間相差1個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物．

解答 解：A．H2、D2和T2都是氫元素組成的，結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，而同位素研究對(duì)象為原子，故A錯(cuò)誤；
B．和都為二氯甲烷，甲烷不存在同分異構(gòu)體，二者為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都是17，而中子數(shù)分別為18、20，且二者都是原子，則互為同位素，故C正確；
D．C2H4為乙烯，而C4H8可能為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不一定為丁烯，所以二者不等于互為同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，明確“五同”的概念及區(qū)別為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
B．NH4Cl電子式為
C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D．α-羥基丙酸（乳酸）的比例模型為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化鈉溶液中溶解了部分單質(zhì)碘，將其進(jìn)行分離的正確方法是（　�。�
A．分液B．萃取C．蒸餾D．過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)．根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水--防止水土流失
B．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈--防止溫室效應(yīng)
C．限制生產(chǎn)含磷洗滌劑--防止江河、湖泊出現(xiàn)“赤潮”
D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的汽車--防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（　�。�
A．Na+B．NO3-C．Mg2+D．OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子aXn-和bYm+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b-a=m+nB．X的原子半徑大于Y
C．X的族序數(shù)一定小于YD．X不可能是氫元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．氮元素、氧元素是空氣組成的主要元素，可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3，氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3；肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．范德華力
（4）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)镠2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較�。�
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag/cm3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{{a{N_A}}}$cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇、乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
C．乙醇和乙酸都能酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．正常人血液中的鈣含量約為10mg%（mg%為毫克百分濃度，即每100mL溶液中，所含溶質(zhì)的毫克數(shù)）．
取某病人血液10.00mL，測(cè)其鈣含量，稀釋后加入足量（NH4）2C2O4溶液，使血液中鈣生成CaC2O4沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/L KMnO4溶液氧化，用去KMnO4溶液5.00mL．
請(qǐng)配平方程式并計(jì)算：
（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）計(jì)算正常人血液中鈣的物質(zhì)的量濃度0.125mol/L；
（3）計(jì)算此病人血液中鈣的毫克百分濃度500mg%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案