某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)生成了4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是（　�。�
A、13.5gB、9g
C、27gD、8.9g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：過量的Fe與硝酸反應(yīng)為：4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O，計(jì)算N2O的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算的物質(zhì)的量HNO3，而Al與硝酸為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，再根據(jù)方程式計(jì)算溶解Al的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O氣體4.48L物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O，
     10mol            1mol
    n（HNO3）           0.2mol
n（HNO3）=
10mol×0.2mol
1mol
=2mol，
若改用鋁粉反應(yīng)，則：
Al+4 HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O
1    4
n（Al） 2mol
n（Al）=
2mol×1
4
=0.5mol
m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算以及鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，題目較簡單，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和滴定：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)500mL0.2000mol/L硫酸溶液：
需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位），配制時(shí)除需要燒杯、玻璃棒、移液管、膠頭滴管等儀器外，還需要
 

 
．
（2）一只規(guī)格為a.00mL的酸式滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在n.00mL處，當(dāng)液面降到m.00mL處時(shí)，此時(shí)流出液體的體積為
 
mL．
（3）用上述硫酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，指示劑的選擇和滴定管的選擇都正確的是
 
．
錐形
瓶中
溶液		滴定
管中
溶液		選用
指示劑		選用
滴定管
A堿酸石蕊（甲）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（4）用0.2000mol/L硫酸溶液測定由NaOH和Na2CO3組成的混合溶液的中各成分的濃度，取20.00mL該混合溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞試劑，滴到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，消耗硫酸溶液體積為21.00mL，再加2滴甲基橙試劑，滴到溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬珪r(shí)，消耗硫酸溶液體積為5.80mL，則原溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化的宏觀實(shí)質(zhì)是
 
，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后是放出能量還是吸收能量，決定于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的有
 
；屬于吸熱反應(yīng)的有
 
．①煅燒石灰石；②生石灰與水反應(yīng)；③電解水；④鋼鐵生銹；⑤食物腐��；⑥氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)；⑦制水煤氣；⑧鈉與水反應(yīng)；⑨鎂與鹽酸反應(yīng)；⑩酸堿中和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C核外電子數(shù)填寫下列空白（用字母表示）
（1）元素的種類由
 
決定；   （2）原子的種類由
 
決定
（3）核電荷數(shù)由
 
 決定；    （4）原子質(zhì)量由
 
 決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用廢舊鋁合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制備鉀明礬晶體[KAl（SO4）2?12H2O，式量474]．制備步驟如下：
步驟1、鋁片的準(zhǔn)備
①去除易拉罐表面的漆膜：②用剪刀剪成小鋁片，稱2克備用
步驟2、鉀明礬的制備
方案一：
方案二：
相關(guān)信息如下：
①鉀明礬為正八面體晶型，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3熔點(diǎn)92.5℃．64.5℃時(shí)失去9分子結(jié)晶水，200℃時(shí)失去12分子結(jié)晶水，溶于水，難溶于乙醇．
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度：
物質(zhì)/溫度℃0102030405060708090100
K2SO47.49.211.112.9714.816.618.719.821.422.424.1
Al2（SO4）3?18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
KAl（SO4）2?12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
請回答下列問題：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分為烴類化合物）的方法是
 

A．灼燒  B．飽和碳酸鈉溶液浸泡  C．砂紙打磨    D．有機(jī)溶荊浸泡
（2）方案一中的硫酸濃度不宜過稀也不宜過濃，原因是
 
；蒸發(fā)濃縮后的操作步驟是
 
、
 
、洗滌、干燥；干燥時(shí)應(yīng)控制溫度
 
．
（3）實(shí)際實(shí)驗(yàn)中往往采用方案二，寫出其可能的兩條理由
 
；方案二制備鉀明礬晶體時(shí)不再加入K2SO4飽和溶液的原因是
 
（用方程式表示）．
（4）下列關(guān)于抽濾的說法正確的是
 
．
A．該方法適用于所有固體與液體的分離
B．向布氏漏斗中轉(zhuǎn)移混合物時(shí)應(yīng)先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C．抽濾中的吸濾瓶外表形狀與錐形瓶十分相似，但厚度要比錐形瓶要厚一些
D．安裝好儀器，將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上
（5）最后得到鉀明礬晶體質(zhì)量為31.5g，產(chǎn)率為
 
．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若氣態(tài)烴A的密度為1.16g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷：A
HCl
B→C（高分子化合物）     A
H2
D→E（高分子化合物）
（1）寫出A→E的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
   B
 
   C
 
   D
 
   E
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B
 
；B→C
 
．

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同步練習(xí)冊答案