【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反應到達平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(　　)

A. 增加壓強B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

【答案】B

【解析】

提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷．

A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；

B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，或增大H2O(g)的濃度，平衡正向進行，故B正確；

C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；

D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，該反應停止進行

D. 反應開始到10 s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________。

(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應,反應的離子方程式為___________。

(5)用原子結構解釋“B、G單質都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10－5，則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為(　　)（lg3=0.48）

A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結合質子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產物的化學式為___。

（2）對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是：___

a.返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b.轉化為無毒物質后排放 c.深埋于地下

（3）王水溶鈀時，Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產物亞硝酰氯(NOCl)。反應消耗的HCl與HNO3的物質的量之比為___。

（4）趕硝，是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

表一：不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)與NO3殘留量

HCl用量(mL)

MxOy用量(mL)

NO3含量(%)

5

0、10、20、30、40

0.15、0.10、0.05、0.04、0.03

10

0、5、10、15、20

0.10、0.08、0.05、0.03、0.02

15

0、5、10、15、20

0.08、0.06、0.05、0.03、0.02

處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關數(shù)據(jù)計算)。

（5）煅燒過程發(fā)生分解反應，化學方程式為：___。

（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質，同時有常見的氧化物生成。寫出反應原理中第一步的化學方程式：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A－J均是中學化學中常見的物質，其相互關系如圖所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素，J物質顏色是紅褐色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出A和OH－反應的離子方程式____，

（2）B和C反應的離子方程式____；

（3）寫出A和F反應的化學方程式：____；

（4）寫出I和O2反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其一種合成路線如下：

已知：①

② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）按照官能團分類，A所屬的類別是______。

（2）反應①的化學方程式是______。

（3）試劑X的結構簡式是______。

（4）F→G的反應類型是______。

（5）H的結構簡式是______。

（6）反應②的化學方程式是______。

（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請將下列方程式補充完整。

+ 2n H2O ______

（8）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（）的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。_____

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