硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是

A．283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

B．三個不同溫度下，363 K時Ksp(SrSO4)最大

C．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小

D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變

為不飽和溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點KW=1.0×10-14

B．水的電離程度：b>c>a>d

C．b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D．25℃時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是（ ）

①滴加濃硝酸 ②滴加濃硫酸 ③滴加酒精 ④灼燒

A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種不同實驗方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題。

【探究一】實驗方案：將鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。

問題討論：

（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥ mL。

（3）實驗中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實驗操作按順序依次為 。

【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

（4）欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 。

（5）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含x、y代數(shù)式表示）。

[探究三]實驗方案：鎂鋁合金測定生成氣體的體積。

問題討論：

（6）同學(xué)們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：a接 。（填接口字母，儀器不一定全選。）

（7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了下左圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是 。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。

③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進(jìn)行實驗時，容易引起誤差的原因是 （任寫一點）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

要配制450mL 0．2mol•L－1FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO4•7H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1–2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切 ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻

填寫下列空白

（1）a g綠礬的實際質(zhì)量為____________g。

（2）上述操作步驟的正確順序為__________________。

（3）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是__________。

A．若配制時遺漏步驟④; B．定容時俯視刻度線；

C．稱量時物、碼放反了； D．綠礬樣品已部分風(fēng)化

E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；

F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方

（4）取一定體積所配制硫酸亞鐵的溶液，用一定濃度的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定過程中______（需要或不需要）指示劑，并說明理由_________________________________________。

Ⅱ． 三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、NO、HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素物質(zhì)的量之比為______。

（2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%

B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

C．采集某雨水樣品，放置一段時間,pH由4.8變?yōu)?.2,是因為水中溶解了較多的CO2

D． 氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以作為治療胃酸過多的藥劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g。則下列敘述中不正確的是( )

A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL

B．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 g>m>3.6 g

D．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

B．相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3

C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多

D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）

B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）<3.3×10-2 mol/（L•min）

C．反應(yīng)到6 min時，c（H2O2）=0.30mol/L

D．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

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