Question

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+BaSO₄↓
• B、KMnO₄和H₂O₂在酸性條件下反應(yīng)：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• C、在電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
• D、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．使SO₄^2-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，離子方程式兩邊不滿足電子守恒；
C．燃料電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中甲醇氮?dú)怆娮由�成碳酸根離子和水；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不是生成碳酸根離子．

解答： 解：A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故A錯(cuò)誤；
B．KMnO₄和H₂O₂在酸性條件下反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，氧化還原反應(yīng)必須滿足電子守恒，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+4H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．在電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，負(fù)極甲醇失去電子結(jié)合氫氧根離子生成碳酸根離子和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正確；
D．NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．