將AgCl分別投入下列溶液中:

①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液

②40ml 0.03mol/L的HCl溶液

③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液

④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液

⑤10ml 蒸餾水

⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液

AgCl的溶解度由大到小的順序是————

①>⑥>⑤>②=③>④


解析:

在水中AgCl存在溶解平衡（注：第一個方程式是雙向箭頭）

（注：s表示為溶解的固體，aq表示已被溶解，但未電離的AgCl）

當溶液中存在Ag+或者時，溶解平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小。溶液中Ag+和的濃度越大，逆向移動的程度越大，溶解度就越小。

以中性的水為參照，溶解度5>2=3>4

又由于有反應：（注：雙向）

說明溶液堿性越強，NH4(+)的濃度越大，銀離子越容易被消耗，AgCl的溶解度也越大。由于作為弱酸弱堿鹽的(NH4)2CO3的PH值顯然大于強酸弱堿鹽的NH4NO3，所以與水比較有1>6>5

綜上所述：1>6>5>2=3>4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H+)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

B．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4

D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③

 

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。

（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。

（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、

                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。

（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：

三種溶液的c(H+)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。

（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

 

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