10．撲熱息痛是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)式為．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．撲熱息痛的分子式為C8H9NO2
B．撲熱息痛可與燒堿溶液、濃溴水溶液發(fā)生反應(yīng)
C．撲熱息痛很穩(wěn)定，不容易被氧化
D．撲熱息痛核磁共振氫譜上有5個峰，峰面積之比為1：1：2：2：3

分析 有機物中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合結(jié)構(gòu)特點判斷氫原子種類，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H9NO2，故A正確；
B．含有酚羥基，可與純堿反應(yīng)，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．含有酚羥基，可被氧化，故C錯誤；
D．結(jié)構(gòu)對稱，有5種位置不同的H原子，則核磁共振氫譜上有5個峰，且峰面積之比為1：1：2：2：3，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知下列反應(yīng)：
①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥ （填各反應(yīng)的序號，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有②⑤
（2）寫出下列化學方程式的離子方程式：
②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制乙炔并檢驗其性質(zhì)的裝置如圖．
（1）裝置Ⅰ：發(fā)生的主要反應(yīng)是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）裝置Ⅱ：由于電石中混有CaS、Ca3P2等，二者與水反應(yīng)與裝置Ⅰ中的反應(yīng)類似．由此推斷乙炔氣體中混有硫化氫、磷化氫氣體．裝置Ⅱ的作用是吸收硫化氫氣體，避免對乙炔的檢驗造成干擾
（3）裝置Ⅲ：觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反應(yīng)物物質(zhì)的量1：1）
（4）裝置Ⅳ：發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．20g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）個，則元素A的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．12B．32C．60D．80

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．SO2，O2和SO3的體積分數(shù)不再改變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．SO2與O2的物質(zhì)的量之和是SO3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時間里每增加2molSO2，同時增加1molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在①KCl、②NaOH、③Cl2、④HCl、⑤CO2等物質(zhì)中．
（1）若從化合物分類角度看，屬于氧化物的有⑤（填序號，以下也都填序號），屬于氫化物的有④，屬于堿的有②，屬于鹽的有①．
（2）若從所含的化學鍵類型看，屬于離子化合物的有①②，屬于共價化合物的有④⑤，物質(zhì)中僅含離子鍵的有①，物質(zhì)中既含離子鍵又含共價鍵的有②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在中和熱的實驗測定中，下列操作中使結(jié)果偏高的是（　�。�
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取酸堿溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．由此可確定碘元素的相對原子質(zhì)量為131
B．${\;}_{53}^{131}$I是碘元素的一種核素
C．${\;}_{53}^{131}$I核素中含中子數(shù)為53
D．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437574
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3-＞W(wǎng)2-＞X2+＞Y3+

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