Question

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a mol A和a mol B，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、x=4
• B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
• C、若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
• D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、利用三段式，根據(jù)化學方程式計算出X的值；
B、恒容條件下，根據(jù)密度可判斷出反應前后氣體的質量的變化，進而確定物質的狀態(tài)；
C、根據(jù)等效平衡的特征判斷；
D、根據(jù)壓強對平衡的影響判斷．

解答： 解：A、利用三段式，設轉化了的B為bmol，
              2A（？）+B（？）?xC（g）
起始（mol）    a        a        0
轉化（mol）    2b       b        xb
平衡（mol）   a-2b     a-b       xb 
根據(jù)題意

a-2b a-b = 1 3 a-2b xb = 1 4

，解得x=2，故A錯誤；
B、根據(jù)圖Ⅲ可知，反應正向進行，密度增大，而該反應是在恒容條件下，所以反應后氣體的質量的增大，則A、B只有一種是氣態(tài)，故B正確；
C、若A為氣體，B為非氣體，則反應前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動沒有影響，所以在恒容和恒壓下可以達到等效平衡，因為兩容器中起始量相等，所以平衡時M、N中C的物質的量相等，故C正確；
D、若A、B均為氣體時，該反應是氣體體積減小的反應，所以達到平衡時M中的壓強大于N的壓強，所以平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查影響平衡移動的因素，中等難度，解題關鍵在于區(qū)別恒溫恒容和恒溫恒壓的條件．