Question

18．某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗．其實驗裝置如圖：
（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 2mol．L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應
（3）L的作用是平衡壓強，便于液體順利流下，B的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是小火加熱．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應，與稀鹽酸不反應；
（3）L將分液漏斗與圓底燒瓶連接，起到平衡壓強作用；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水；
（4）依據濃鹽酸易揮發(fā)的性質解答．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進氯化氫的揮發(fā)，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應，與稀鹽酸不反應；
故答案為：①加熱使HCl大量揮發(fā)；②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應；
（3）L將分液漏斗與圓底燒瓶連接，起到平衡壓強作用，便于液體順利流下；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；
故答案為：平衡壓強作用，便于液體順利流下；吸收氯氣中的氯化氫；
（4）因為濃鹽酸易揮發(fā)，為了提高濃鹽酸的利用率，應小火加熱，故答案為：小火加熱．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，明確氯氣制備的原理和氯氣的性質是解題關鍵，注意二氧化錳只與濃鹽酸反應，題目難度不大．