Question

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為

 

mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為

 

g．
（2）該混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為

 

mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：由圖象可知c（Na⁺）=1mol/L，c（Mg²⁺）=0.5 mol/L，c（Cl^-）=3 mol/L，結(jié)合電荷守恒可知c（CaCl₂），進而計算物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：由題圖可知，n（Na⁺）=0.2 mol，n（Mg²⁺）=0.1 mol，n（Cl^-）=0.6 mol，
（1）n（NaCl）=0.2 mol，n（MgCl₂）=0.1 mol，m（MgCl₂）=0.1 mol×95 g?mol^-1=9.5 g，故答案為：0.2；9.5；
（2）CaCl₂提供的n（Cl^-）=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，則n（CaCl₂）=0.1 mol，c（CaCl₂）=

0.1mol

1L

=0.1 mol?L^-1，故答案為：0.1；0.1．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．