Question

亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體：按下圖裝置進行制取。

 

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要          （填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是                             ；

（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為                                                     。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是                       ；

（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。

i．55℃蒸發(fā)結晶；    ii．趁熱過濾；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是      ；

a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內

b. B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內

NaClO2中含少量Na2SO4可用重結晶的方法提純。下列有關物質的提純方案不正確的

是       

	被提純的物質 [括號內物質是雜質]	除雜試劑	除雜方法
a	CO(g) [CO2(g)]	NaOH溶液、 濃H2SO4	洗氣
b	NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]	NaOH溶液	過濾
c	Cl2(g) [HCl(g)]	飽和食鹽水、濃H2SO4	洗氣
d	Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]	—	加熱

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現象是                 ；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為               （用含c、V的代數式表示）。

Answer 1

（1）量筒（2分）

（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）

（3）2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2 ＝ 2NaClO2 ＋ O2 ＋ 2H2O （3分）

（4）NaClO3和NaCl（2分）

（5）用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）（2分）

（6）a（2分）  b（2分）

（7）①溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原（2分）

     ②c•V•10-3（3分）