1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．${\;}_8^{16}{O^{2-}}$離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

分析 A．過氧化鈣為離子化合物，化學(xué)式最后存在鈣離子和過氧根離子；
B．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．結(jié)構(gòu)簡式最后需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．過氧化鈣（CaO2）屬于離子化合物，其電子式為：，故A正確；
B．氧離子的核電荷數(shù)為8，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子的質(zhì)量數(shù)為238，其正確的表示方法為：23894Pu，故C錯誤；
D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
B．實驗b達(dá)到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為10
C．實驗c達(dá)到平衡時，AX3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）下列物質(zhì)中：
①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．（用序號填寫）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（3）在Na2O2與CO2的反應(yīng)里，每消耗1mol過氧化鈉，則生成11.2升O2（標(biāo)況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物屬于芳香烴B．該有機(jī)物易溶于水
C．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氣還原氧化銅反應(yīng)不完全時，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固體混合物．某化學(xué)興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實驗最終所得的產(chǎn)物的組成，進(jìn)行了如下實驗：
①取一定質(zhì)量的均勻的上述固體混合物A，將其分成兩等份．
②取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L．
請回答以下問題：
（1）A中，所含氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是分液漏斗，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積（填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用如圖所示方法和步驟進(jìn)行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙同學(xué)測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{106y}{197x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性．試回答下列問題：
（1）寫出H3PO2的電離方程式H3PO2?H++H2PO2-；
（2）NaH2PO2溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O；
4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時以生成N2為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為0.00296 mol•L-1•s-1．
②下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BD．
A．單位時間內(nèi)生成2mol NO2的同時消耗了lmol N2O5     B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度保持不變          D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化．

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