X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8．二者化合生成離子化合物z，則下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、X一定形成+1價的陽離子
B、Y形成的一定是-2價的單核陰離子
C、Z一定能與水反應(yīng)
D、Z一定是X2Y型化合物
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8，則X為鈉元素，Y為氧元素，二者的離子化合物為Na2O或Na2O2，據(jù)此結(jié)合選項分析．
解答： 解：X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8，則X為鈉元素，Y為氧元素，二者的離子化合物為Na2O或Na2O2，
A、X為鈉元素，Na只有一種正化合價，即+1價，所以X一定形成+1價的陽離子，故A正確；
B、Y為氧元素，氧元素的常見陰離子有O2-和O22-，故B錯誤；
C、離子化合物Z為Na2O或Na2O2，二者均有水反應(yīng)，故C正確；
D、離子化合物Z為Na2O或Na2O2，所以Z不一定是X2Y型化合物，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查了元素的推斷，O、Na及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

詞匯：
同素異形體
 
；氨
 
．鋁
 
；合金
 
；氯氣
 
；reducing agent
 
；amphoteric
 
；oxidation
 
；Silicon
 
；acid rain
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；金屬銅的電解精煉過程中，陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液與0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A、1.7B、2.0
C、12.0D、12.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
  A B C D
強電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO HI
非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紙比煤易點燃的原因是（　　）
A、紙比煤跟空氣接觸面積大
B、紙比煤著火點高
C、紙比煤著火點低
D、紙比煤密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�
A、HCl 中的Cl 全部被氧化
B、失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍
C、反應(yīng)中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、反應(yīng)中KClO3 被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，生成NaCl，NaClO與NaClO3．完全反應(yīng)后，測得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4，則溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、4：1B、5：1
C、9：4D、11：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液僅含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類不變．
則下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液中肯定沒有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B、若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色
C、向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80g
D、實驗②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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同步練習(xí)冊答案