10．下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．氯

分析 都屬于第三周期元素非金屬元素，同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，化學(xué)性質(zhì)越活潑，據(jù)此判斷．

解答 解：都屬于第三周期元素非金屬元素，同周期自左而右，非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強，化學(xué)性質(zhì)越活潑，故Cl元素最活潑；
故選D．

點評 題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．己知熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO （g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H 1=+218.4kJ/mol （反應(yīng)I）
CaSO4 （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ/mol（反應(yīng)II）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率（v1）大于反應(yīng)II的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．d和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)c的氧化性強于單質(zhì)a
C．相同狀況下，單質(zhì)c、a、b的沸點逐漸減小
D．f可電離生成兩種含10個電子的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd（填序號）；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
Ⅱ．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（3）ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl     B．CsICl2=CsI+Cl2
III．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；
（6）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離$\sqrt{3}$r；
（7）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物，能用分液的方法分離的是（　�。�
A．氯化鈉和泥沙B．汽油和柴油C．四氯化碳和水D．氯化鈣和硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族．C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：D＞C＞B
B．B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定
C．C與D可形成化合物D2C2，1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=30 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與W能形成共價化合物
C．Y與Z組成的化合物溶于水呈酸性
D．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為探究外界條件對H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＞0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計下表所示實驗
實驗
編號		實驗?zāi)康?/td>溫度/℃催化劑
質(zhì)量/g		反應(yīng)物初始濃度
/10-3mol•L-1
H2I2
Ⅰ為以下實驗作參照457079
Ⅱ 420 79
Ⅲ探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 1079
（1）完成上表中的空格．
（2）實驗Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
②在給出的坐標(biāo)圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
③該同學(xué)想用此反應(yīng)研究壓強對化學(xué)平衡移動的影響，請問能否達(dá)到實驗?zāi)康模空堈f明原因．不能（填“能”、不能”），原因是該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，平衡不受壓強的影響．

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