化學(xué)反應(yīng)A2＋B2＝2AB的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   

B．?dāng)嗔?molA－A鍵和1mol B－B鍵放出xkJ能量

C．?dāng)嗔?molA－B鍵需要吸收ykJ能量

D．2molAB的總能量高于1mol A2和1mol B2的總能量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說(shuō)法正確的是

(　　)

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)式為： 4H++O2+4 e－=2H2O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 NAq庫(kù)侖的電

量（NA代表阿佛加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　)。

A．電子層數(shù)：X>Y                    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY

C．酸性：HXO4>HYO4                                 D．能發(fā)生置換反應(yīng)：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷錯(cuò)誤的是(     )

A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3                    B．熔點(diǎn)： Li>Na>K

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4               D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）下圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置。

    ① 用下列方法檢驗(yàn)發(fā)生裝置的氣密性，能否達(dá)到目的       （填能或否）

    關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明氣密性良好。

    ②實(shí)驗(yàn)室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列       氣體（雙選）。

    A．Cl2     B．CO2        C．H2      D．SO2

（2）利用該裝置，用粗鐵粒與3mol·L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是                  。

②制取NO時(shí)，向A燒杯中加入稀硝酸，B燒杯中加入NaOH溶液，同時(shí)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為              ；B裝置燒杯中NaOH溶液的作用是          。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

③將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，則反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為         mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol（均用含b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ堿性

鋅錳電池

圖Ⅱ鉛­硫

酸蓄電池

圖Ⅲ鋁箔的腐蝕

圖Ⅳ銀鋅

紐扣電池

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+

B．圖Ⅱ所示電池充電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大，陰極反應(yīng)為：

Pb+SO42-= PbSO4-2e-

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題。

(1)B中加入的試劑是________，作用是___________________。

(2)C中加入的試劑是__________，作用是_________________。

(3)D中加入的試劑是________，作用是____________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(   )

途徑①       S H2SO4

途徑②      

A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

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