Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有分子數(shù)目為0.1N_A
• B． 常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4N_A
• C． 5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3N_A
• D． 常溫下，2 L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．氧氣和臭氧都是由O元素組成，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，若反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子的數(shù)目減少．

解答 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B.6.4g二者混合物中含有6.4gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，含有的原子總數(shù)為0.4N_A，故B正確；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，若反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D.2 L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.2mol碳酸鈉，由于碳酸根離子發(fā)生水解，則溶液中含有碳酸根離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，含有的CO₃^2-離子數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．